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氯化铵是一种多功能、高性价比的无机盐，其离子型晶体结构中离子键使其热稳定性高，水溶性极强。氯化铵具有低毒性，但可生物降解。氯化铵在多个领域占据重要地位，例如在农业肥料领域，其可用于氮源的补充，对比尿素肥料，其氮含量较低，但土壤酸化可控，不会导致土壤盐碱化。在医药领域，可用于合成祛痰药。在食品领域，其可用作酵母营养剂，对比未添加的，其发酵速度缩短30%，弹性增加20%。在电子与金属领域，可用作电池电解液，锌锰干电池添加后会提升20%的放电容量，铅酸电池添加后可延缓极板硫化，使用寿命增加30%。也可用于焊药助熔剂。在化工与环保领域，与Ca(OH)2复配可使烟气脱硫。用于生物污水处理，作为反硝化细菌氮源。
基本信息
中文名：氯化铵
英文名：Ammonium Chloride
别名：硇砂（工业级）、盐精
CAS号：12125-02-9
分子式：NH₄Cl
分子量：53.49 g/mol
物理化学性质
外观 白色结晶粉末或颗粒
气味 无味（纯品），工业品可能有微弱氨味
熔点 338°C（升华）
密度 1.53 g/cm³
溶解性 易溶于水（37°C时244 g/100 mL），微溶于乙醇
pH值（10%溶液） 4.5-6.0（弱酸性）
热分解 ＞100°C分解为NH₃和HCl
主要用途
农业：
氮肥（含氮量≈25%），适用于忌氯作物（如水稻、小麦）。
工业：
电池（锌锰干电池电解质）、金属焊接（助焊剂）、鞣革。
医药：
祛痰药（刺激呼吸道分泌）、尿液酸化剂。
其他：
食品添加剂（酵母营养剂，E510）、实验室缓冲溶液。
安全性
健康危害
低毒（LD₅₀大鼠口服=1,650 mg/kg）
高剂量致代谢性酸中毒。
环境风险 过量使用导致土壤酸化，水体中氨氮超标。
燃爆风险 不燃，但加热分解释放有毒NH₃和HCl气体。
防护措施：
操作：佩戴防尘口罩、护目镜，避免吸入粉尘。
储存：密封防潮，远离强碱（如NaOH）。
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